Labor Dr. Gärtner: Bicarbonat und Base-Excess

pH
pCO₂		mm Hg



HCO₃	=	mmol/l
Base Excess	=	mmol/l

Die Berechnungen basieren auf der Formel von Henderson-Hasselbalch:
pH = pK + log ([HCO₃^-] / [CO₂])

pK = 6,103 (negativer dekadischer Logarithmus der Säurekonstante von Hydrogencarbonat)
Umrechnung des CO₂-Partialdruckes (mmHg) in Konzentration (mmol/l) mittels molaren Löslichkeitskoeffizient für CO₂ (0,0304 mmol / (l * mmHg)) - [CO₂] = 0.0304 * pCO₂Ersetzt man den pK mit 6,103, rechnet das pCO₂ in mmol/l um und entfernt den Logarithmus so erhält man folgende Formel:

HCO₃ = 0.0304 * pCO₂ * 10^{(pH - 6.1)}

Für die Berechnung des Base Excess wird eine angepasste Formel von Siggaard-Anderson verwendet:

BE = 0,9287 * HCO₃ + 13,77 * pH - 124,58

Ersetzt man in der Formel das HCO₃ durch die o.a. Formel so erhält man folgende Formel:

BE = 0.02786 * pCO2 * 10 ^{(pH - 6.1)} + 13.77 * pH - 124.58